9 класс

I  тур (теоретический)

Задача 1.

Смесь гидридов лития и натрия прореагировала с водой объемом 193 мл. Масса полученного после этого раствора оказалась на 1 г меньше сумм масс исходных веществ, а массовая доля щелочей в растворе составила 8%. Определите количества веществ исходных гидридов.

Задача 2.

Смесь хлората и нитрата калия массой 6,49 г с каталитической добавкой диоксида марганца нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6 % раствора серной кислоты ( плотность 1,13 г / мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (н.у.) , выделившегося при нагревании.

Задача 3.

Из двух одинаковых цинковых пластинок массой 10 г каждая одну опустили в раствор FeSO₄, вторую – в раствор CdSO₄. После окончания реакции пластины извлекли из растворов, промыли и высушили, при этом обнаружилось, что первая из них весит 9,049 г, а вторая – 14,702 г. Атомные массы Zn, Fe, и Cd равны соответственно 65,38; 55,84 и 112,4. Элементы приведены в последовательности ряда напряжения металлов, причем во всех случаях металлы проявляют одинаковую степень окисления, равную +2. Объясните потерю массы первой и возрастание массы второй из цинковых пластинок после реакции. Вычислите массы элементов, которые прореагировали между собой в обоих случаях.

II  тур (экспериментальный)

Выполните эксперимент.

В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы: хлорида цинка, нитрата свинца, нитрата натрия, карбоната натрия и йодида калия.  В вашем распоряжении имеется необходимое количество пустых пробирок. Не прибегая к другим реактивам, проведите эксперимент и определите вещества. Составьте отчет о работе. Напишите уравнения происходящих реакций.

Задания

II муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

2008-2009 учебный год (Республика Башкортостан)

10 класс

I  тур (теоретический)

Задача 1.

Газовая смесь состоит из насыщенного и ненасыщенного углеводородов, имеющих одинаковую молекулярную массу. Плотность данной смеси по водороду равна 35. Определите молекулярную формулу углеводородов, приведите структурные формулы всех изомеров насыщенного углеводорода и назовите их.

Задача 2.

В каком объемном соотношении должны быть смешаны водород и этилен, чтобы для полного сгорания такой смеси потребовался равный ее объему кислород (при н.у.)

Задача 3.

Раствор нитрата серебра массой 1000 г с массовой долей соли 5,1 % подвергли электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5 % раствора хлорида меди (II). Раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

Задача 4.

Вычислите скорость реакции CO_газ+Cl_2(газ)=COCl_2(газ), если за 20 сек после начала реакции исходное количество оксида углерода, равное 6 моль, уменьшилось в 3 раза, объем реактора равен 100 л. Объясните, как и почему меняется скорость реакции, если:

1. вместо хлора использовать бром;

2. в систему ввести катализатор;

3. в систему ввести ингибитор.

II  тур (экспериментальный)

Выполните эксперимент.

В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы: хлорида цинка, нитрата свинца, нитрата натрия, карбоната натрия и йодида калия.  В вашем распоряжении имеется необходимое количество пустых пробирок. Не прибегая к другим реактивам, проведите эксперимент и определите вещества. Составьте отчет о работе. Напишите уравнения происходящих реакций.